發生反應的化學方程式為naoh+hcl="=nacl"+h2o。（2）從ph圖像可知：最后溶液呈酸性。即加入的酸是過量的。所以溶液中不存在氫氧化鈉。（或最后溶液呈無色）。（3）兩圖對比可知：氯離子和鈉離子在反應后仍然存在。...
（1）由圖中信息可知，反應開始時溶液呈酸性，所以可以判斷進行的操作是將顯堿性的溶液滴加到顯酸性的溶液中，即將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中．故填：②．（2）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+...
鹽酸則完全電離，中和為線性關系；∴PH相等的一元弱酸與鹽酸滴加NaOH中和，則弱酸對NaOH消耗量＜鹽酸當NaOH過量后，弱酸完全電離，則過量相同量的NaOH后，PH值比鹽酸要低中和圖像如下：
酸堿滴定曲線是以酸堿中和滴定過程中滴加酸（或堿）的量為橫坐標，以溶液pH為縱坐標繪出的一條溶液pH隨酸（或堿）的滴加量而變化的曲線。它描述了酸堿中和滴定過程中溶液pH的變化情況，其中酸堿滴定終點附近的pH突變情況（...
在反應未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，故答案為：氫氧化鈉溶液；鹽酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，酸性溶液；（3）鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是：HCl+NaOH=NaCl+...
看圖中是堿滴定酸。曲線突然上升表述為文字即：隨著NaOH溶液的滴入，在pH7（即溶液中性）左右，pH值突然快速上升，在達到12左右上升速度驟降。解釋：溶液的pH值計算方式是氫離子濃度的負對數，在滴定初期，氫離子濃度較高，...
（1）當橫坐標為0時溶液的pH大于7，則該溶液呈堿性，所以實驗操作是將鹽酸滴加到另一種溶液中，故答案為：稀鹽酸；（2）根據圖象知，當加入溶液質量是ag時溶液呈堿性，則氫氧化鋇過量，氫氧化鋇和稀鹽酸反應生成可溶性...
m點對應的溶液的PH值小于7，即此時溶液為酸性。說明該點對應的溶液中酸還未反應完。所以溶液中的溶質有：鹽酸（未反應完的）和氯化鈉（反應生成的）。所含的離子為：H+、Cl—、Na+（2）①根據圖示可知，...
首先，我們需要了解酸堿滴定曲線圖的幾個關鍵點：1.橫坐標：橫坐標表示加入的滴定劑體積，單位通常為毫升（mL）。2.縱坐標：縱坐標表示溶液的pH值。在酸堿滴定曲線圖中，我們可以觀察到幾個關鍵階段：1.滴定開始前：...
（1）NaOH+HCl="="NaCl+H2O（2）①氫氧化鈉溶液②酚酞，由無色變成紅色（或其他合理答案）由圖象可知，pH值是從小于7逐漸的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不斷的加堿，使PH升...
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