弱酸中加入強堿(為了描述方便,以下用NaOH代替強堿),pH毫無疑問會增加,下面是具體變化:NaOH剛開始加入的時候,由于酸堿中和,溶液中H+濃度迅速降低,酸根離子的濃度略大于加入的Na+的濃度(但相差很?。?。當NaOH加入到一定...
中和的變化規律為非線性關系;鹽酸則完全電離,中和為線性關系;∴PH相等的一元弱酸與鹽酸滴加NaOH中和,則弱酸對NaOH消耗量<鹽酸當NaOH過量后,弱酸完全電離,則過量相同量的NaOH后,PH值比鹽酸要低中和圖像如下:
(2)從ph圖像可知:最后溶液呈酸性。即加入的酸是過量的。所以溶液中不存在氫氧化鈉。(或最后溶液呈無色)。(3)兩圖對比可知:氯離子和鈉離子在反應后仍然存在。所以反應的實質是鹽酸溶液中的氫離子與氫氧化鈉溶液中...
如題,我想知道:人教版初中化學演示實驗-酸堿中和時pH的變化
(1)由圖中信息可知,反應開始時溶液呈酸性,所以可以判斷進行的操作是將顯堿性的溶液滴加到顯酸性的溶液中,即將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中.故填:②.(2)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,化學方程式為:NaOH...
氫離子濃度較高,NaOH溶液對氫離子的中和量相對于總氫離子濃度微乎其微,而在pH7附近,氫離子濃度與氫氧根離子濃度接近,滴入的氫氧根離子對溶液酸堿度的影響較大,體現在pH曲線上即pH7附近滴定曲線更陡,變化更突然。
m點對應的溶液的PH值小于7,即此時溶液為酸性。說明該點對應的溶液中酸還未反應完。所以溶液中的溶質有:鹽酸(未反應完的)和氯化鈉(反應生成的)。所含的離子為:H+、Cl—、Na+(2)①根據圖示可知,...
使用pH試紙是一種簡單和方便的方法來測試液體或溶液的酸堿性。pH試紙的比色卡上通常會顯示一系列顏色,用于表示不同pH值下的顏色變化。具體的標準比色卡顏色分布可以有所差異,但以下是一種常見的標準比色卡顏色分布示例:1....
解:(1)開始時溶液的pH大于7,說明溶液呈堿性,為堿溶液,所以實驗操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中;(2)當加入溶液的質量是a克時,溶液的pH大于7呈堿性,滴入無色酚酞試液溶液呈紅色,此時說明鹽酸和一部分氫...
(2)根據圖像可知,當加入溶液質量是ag時,溶液的pH仍然是大于7的,即溶液還是顯堿性的,氫氧化鋇過量,所以溶液中的溶質是氫氧化鋇和氯化鋇。(3)用pH試紙測定溶液的酸堿度的正確方法是在玻璃片上放一小片pH試紙,...