氫鍵強弱比較如下:結合氫鍵的原子的電負性越強,氫鍵越強。元素的電負性越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性,簡稱電負性,也叫電負度。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能。氫鍵的影響作用:氫...
F、O、N三種元素的非金屬性依次減弱,所以電負性依次減小,所以F-H,O-H,N-H結合非金屬的能力依次減弱,因此氫鍵的強弱順序為F>O>N;對與O-H…N,N-H…N的比較,可以從得電子的能力來看,由于O的得電子能力大于...
結合氫鍵的原子的電負性越強,氫鍵越強。元素的電負性越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性,簡稱電負性,也叫電負度。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能。氫鍵通??捎肵-H?Y來表示。其中X以...
比較分子半徑是H2O>HCL>HF,都是分子晶體所以氫鍵強弱是H2O>HCL>HF
明顯金屬鎢的金屬鍵強于氯化鈉的離子鍵(通過熔沸點比較即可)分子間作用力存在于分子間,一般較弱。故分子晶體一般熔沸點較低,氣體和液體較多。氫鍵屬于特殊作用,處于化學鍵和分子間作用力之間。故給出一個一般順序:原子晶體...
電負性的原子的電負性越強,氫鍵越強。電負性在周期表內的遞變規律:1、隨著原子序號的遞增,元素的電負性呈現周期性變化。2、同一周期,從左到右元素電負性遞增,同一主族,自上而下元素電負性遞減.對副族而言,同族元素的...
你是指形成氫鍵的強弱吧,其實最本質的是三種元素的非金屬性的大小與其原子大小。N、O、F三者原子半徑為遞減,說明它們與氫形成氫鍵時,之間距離是遞減的;但三者的非金屬性卻是增大的,與氫形成氫鍵時,結合的緊密程度就是...
一般用鍵能來判斷氫鍵強弱,氫鍵鍵能大多在25到40kJ/mol之間。一般認為鍵能<25kJ/mol的氫鍵屬于較弱氫鍵,鍵能在25到40kJ/mol的屬于中等強度氫鍵,而鍵能>40kJ/mol的氫鍵則是較強氫鍵。結合氫鍵的原子的電負性越強,氫鍵越...
最強的鍵是離子鍵,其次是共價鍵,最弱的是氫鍵,氫鍵是一種稍強于范德華力又遠弱于共價鍵的一種作用力望采納,謝謝
氫鍵大小與元素的氧化性有關氧化性越強氫鍵越強HF>H2O>NH3>H2S