1.橫坐標:橫坐標表示加入的滴定劑體積,單位通常為毫升(mL)。2.縱坐標:縱坐標表示溶液的pH值。在酸堿滴定曲線圖中,我們可以觀察到幾個關鍵階段:1.滴定開始前:曲線起點,此時溶液處于原始酸堿度。2.滴定開始至...
會。因為PH=-lg(氫離子濃度),氫離子濃度=氫離子總量/液體體積,加水后液體體積增大,故氫離子濃度降低,從而-lg(氫離子濃度)增大,即PH增大。但即使沒有酸,水自身也會電離出1*10^-7molH+,所以PH不會大于7....
解:1,冰醋酸原來沒有水。然后加水溶于水電離。逐漸加水促進電離。離子濃度增大。導電性增大,PH值只跟H離子濃度有關,原來冰醋酸是分子化合物,不導電。沒有水就沒氫離子,所以最開始是中性,PH=7,加水后變小,PH<7...
B
酸里:因為氫離子濃度不斷減小所以ph不斷增加,直到無限接近于7堿里:ph不斷減小,直到無限接近于7
A、II應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線,故A錯;B、溶液導電性取決于離子濃度,b點的H+濃度大,導電性強,故B正確;C、KW的大小只取決于溫度,故C錯;D、相同pH值的鹽酸和醋酸,醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度,稀釋到...
如題,我想知道:往濃硫酸里注入水,Ph值如何變化
從圖中可看出,上面的那條是鹽酸,下面那條是醋酸。b點比c點的濃度大,所以導電性強。你說的C是不是寫錯了
B
A.醋酸為弱酸,加水促進電離,等pH時進行稀釋,醋酸的pH變化較小,則曲線I代表鹽酸,曲線Ⅱ代表醋酸,故A正確;B.兩種溶液都呈酸性,酸抑制水的電離,pH越大,說明氫離子濃度越小,則水的電離程度越大,應為a<b<c...