2Na2S2O8 == 2Na2SO4 + 2SO3↑ +O2↑ 過硫酸鹽都是強氧化劑 Na2S2O8 + Cu ==CuSO4 +Na2SO4 過硫酸鹽在Ag+離子的作用下，能將Mn2+氧化成MnO4- Ag+ 2Mn2+ + 5S2O82- +8H2O ==2MnO4- 10SO42- +16H...
第一步：由硫酸或硫酸鹽在Pt電極上電解氧化生成過硫酸或過硫酸鹽：2HSO4- → H2S2O8+2e- 第二步：再經水解生成H2O2：H2S2O8+H2O → 2H2SO4+H2O2
2 Mn2+ + 5 S2O82- + 8 H2O ==Ag+== 2 MnO4- + 10 SO42- + 16 H+
中性穩定存在)Mn(VII)－(II) MnO4- ＋8H+ ＋5e-＝Mn2+ ＋4H2O E=+1.507V S(VII)－(VI) (S2O8)2- ＋2e-＝2(SO4)2- E=+2.010V 過二硫酸鹽酸性介質都勝過高錳酸根更能說明其氧化性真強 ...
易潮解，易溶于水，0℃時溶解度為45g，加入濃，可重新沉出。紅熱時分解成氮的氧化物和氧化銅，被鹽酸所分解。常見水合物有六水合物 Cu(NO3)2·6H2O 和三水合物 Cu(NO3)2·3H2O。前者為藍色晶體。相對密度為2...
三價鉻在酸性溶液中，在銀接觸下，與過硫酸銨反應氧化成六價鉻：Cr2(SO4)3十3(NH4)2S2O8十8H2O=2H2CrO4十3(NH4)2SO4十6H2SO4 然后測定總鉻量，從總鉻量中減去六價鉻量，即得三價鉻量。過量的過硫酸銨經...
用作氧化劑及自由基引發劑 電極電勢 1 在酸性溶液中 (298K)方程式 Eq/V Ag2＋＋e－＝Ag＋ 1.980 S2O82－＋2e－＝2SO42－ 2.010 過硫酸銨是一種白色單晶體，密度1.98，在120°C 完全分解，過硫酸銨完全干燥時...
CUO里的負二價氧被氧化，變為氧氣，余下二價銅與SO42-結合為CUSO4 NA2S2O8+CUO=NA2SO4+CUso4+1/2o2 附：S2O8離子電極電勢極高
對應陰離子還原性： F- < Cl- <Br- <Fe2+ < I- <S2- 3. 根據氧化還原方程式確定 通常情況下，氧化還原反應（電解除外）總是向著氧化性和還原性減弱的方向進行的——即“強強生弱弱”氧化性：氧化劑>氧化產物 還原...
硫酸鈉與過氧化氫不能發生化學反應，沒有方程式。過氧化氫有強氧化性，也有一定的還原性，但是硫酸鈉的性質穩定，有非常弱的氧化性和還原性，因此兩者間沒有反應的條件。過氧化氫俗稱雙氧水?；瘜W式H2O2。為氫和氧的一種...
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